莫尔盐的化学名称为硫酸亚铁铵，其化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，又名铁铵矾，是浅绿色单斜晶体，它在空气中比一般的亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液，在工业上常用作水处理的混凝剂[1-4]。

该实验项目一般制备方法为：先将铁溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液，然后用硫酸亚铁与硫酸铵混合，利用复盐的溶解度比组成它的简单盐的溶解度小的特性，经加热浓缩结晶而制得硫酸亚铁铵，*后用比对法判断产品的含量[5]。

无机化学实验教学中将此实验列为必做实验项目，主要因为该实验综合训练了学生加热、蒸发、浓缩、结晶、过滤等基本操作[2，6]。一般情况该实验项目的教学学时为4学时，对于基础较扎实的本科学生来说，4个学时的实验完全能轻松做完，但是对于高职高专学生来说，理论基础和动手能力都较薄弱，仍按此方案进行教学，用时很长并且效果不是很好，根据笔者多年理论和实践教学经验，针对高职高专学生对该实验在实验过程中进行了一些改进[7]。在铁屑去油污、硫酸亚铁的制备及硫酸亚铁铵制备操作步骤上进行了改进，大大缩短了实验时间，在产品纯度验证上采用高锰酸钾滴定法，运用分析化学的知识点，把无机化学实验和分析化学实验进行了有机的结合，符合本专业教学特点，达到了综合训练的目的。

一、实验仪器及药品

1.实验仪器：烧杯、量筒、容量瓶、分析天平、酒精灯、石棉网、三脚架、pH试纸、锥形瓶、滴定管。

2.药品：99%的铁屑、碳酸钠、硫酸、硫酸铵、盐酸、高锰酸钾、磷酸。

二、实验步骤

1.铁屑表面油污的去除[8，9]。称取一定质量（2g）的铁粉于烧杯中，加入20mL 1mol/LNaCO3溶液，小火加热10分钟除去表面油污，倒掉碱液，并用水洗净铁屑。产率（97.1%）。

2.硫酸亚铁的制备。在上述烧杯中加入17mL 3mol/L H2SO4，盖上表面皿，加热，直到不再产生大量气泡，约30分钟[5]。

3.硫酸亚铁铵的制备。称取硫酸铵固体4g，加蒸馏水15ml，倒入上面硫酸亚铁溶液中，用硫酸调pH值为1～2，之后蒸发至表面出现一层晶膜为止，冷却，结晶后用布氏漏斗加压过滤，移至表面皿，晾干后称量。

4.硫酸亚铁铵的分析。原理：根据KMnO4在酸性介质中可将Fe2+离子定量地氧化，其本身被还原为Mn2+，反应式为：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定到化学计量点时，微过量的KMnO4即可使溶液呈现微红色，从而指示滴定终点，不需另外再加其他指示剂。根据KMnO4标准溶液的浓度和滴定所消耗的体积，即可计算出试样中亚铁的物质的量，进而计算出试样中硫酸亚铁铵的百分含量。步骤：准确称取上述制备出的产品2g于250ml烧杯中，加入50ml蒸馏水，再加入30ml H2SO4-H3PO4的混酸，定容到250ml容量瓶。准确移取上述试液25.00ml于250ml锥形瓶，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的高锰酸钾的体积，平行测定三次。

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